Задания на гальванический элемент и электролиз.

[Rikkon]

Доброго времени суток. Помогите пожалуйста с данными задачами.

 

1) Подсчитать электрохимический эквивалент металла, играющего роль катода в гальваническом элементе

Pb|Pb(NO₃)₂ (0,01 моль)|| Pt|Pt(NO3)2(1моль)|Pt

 

Решение, которое получилось у меня:

А: Pb → Pb²⁺ +2e(окисление)

K:Pt²⁺+2e→Pt(восстановление)

 

Суммарный процесс: Pb+Pt ²⁺→ Pb²⁺ + Pt

 

fэ(Pt) = 1/2

Мэ(Pt)=fэ*М = 195 * 1/2 = 97,5

м(Pt) = Q*Mэ/F = 1 * 97,5/ 96500 = 1,01 * 10 ^-4

Это правильно?

2) Составить схему электролиза раствора соли, в которой погружен анод в электрохимической системе

 

Pb|Pb(NO₃)₂ (0,01 моль)|| Pt|Pt(NO3)2(1моль)|Pt

если электроды из графита

если электроды из металла анода гальванического элемента

 

Найти массу образующихся на электродах веществ, при прохождении тока силой 6А в течении 30 минут. Как изменится масса анода, если он сделан из металла?

 

Я пыталась составить схему электролиза, вышло то же самое, что и в первой задаче

 

А: Pb → Pb²⁺ +2e(окисление)

K:Pt²⁺+2e→Pt(восстановление)

 

Суммарный процесс: Pb+Pt ²⁺→ Pb²⁺ + Pt

 

Это ведь схема для электродов из графита? А как составить схему для электродов из металла?